Pentru a descarca referate trebuie sa fii membru eCursuri.ro
Intra in contul tau sau inregistreaza-te GRATUIT (dreapta sus)
Legatura ionica
Legatura ionica (electrovalenta). Aceasta legatura este, de fapt, o atractie electrostatica intre ioni incarcati cu sarcini electrice opuse.
Teoria electronica a legaturii ionice a fost elaborata in 1916 de catre W.Kossel si in mod independent de catre G.N.Lewis. Cu ajutorul acestei teorii se explica formarea compusilor ionici din ioni monoatomici incarcati cu sarcini electrice opuse care se atrag reciproc.
Ionii metalelor au in stratul exterior acelasi numar de electroni ca atomii gazelor monoatomice situate in sistemul periodic inaintea lor. De exemplu, ionii metalelor alcaline au in acest strat 8 electroni cu exceptia ionului de litiu care are 2 electroni, ca si atomul heliului care il precede in sistemul periodic.
Ionii nemetalelor au octet electronic in stratul exterior, deoarece nemetalele sunt urmate in sistemul periodic de gaze monoatomice cu octet (Ne-Rn).
Ionii avand configuratii electronice stabile in stratul exterior, manifesta o stabilitate mai mare decat cea a atomilor din care provin. De exemplu, atomul de sodiu cedeaza electronul sau de valenta din orbitalul 3s, transformandu-se in ionul de sodiu care are in stratul L octetul electronic al neonului.
Pentru a descarca referate trebuie sa fii membru eCursuri.ro
Intra in contul tau sau inregistreaza-te GRATUIT (dreapta sus)
0 comentarii
Adauga comentariu
Pentru a adauga comentarii trebuie sa fii membru eCursuri.ro
Intra in contul tau sau inregistreaza-te GRATUIT (dreapta sus)
